Das Mol und die Avogadro-Konstante

heute will ich mal lieber ein konzept reden was so manchen chemie schüler etwas verwirrt zumindest in machen klassen aber auf der andersheit ist es eigentlich so die einzigste einfachsten konzepte in der chemie und zwar dass das mol und ich rede hier quasi jetzt nicht über überm wasser oder übermut ihre mol in der chemie ist einfach eine zahl und die zahl des 6,0 2 mal 10 hoch 23 also eine riesen riesengroße zahl und diese zahl heißt auch avocado zahl sogar tross zahl ist es und das ist alles was ihr wissen müsst mol ist einfach eine zahl das einfach eine definition und ich hab mal mal von wikipedia die definitionen euch mal mitgebracht das ist die definition und am ende was zu sehen dass dieses konzept eigentlich es nicht ganz einfach aber ich will es versuchen euch möglichst einfach beizubringen also es geht um elementare einheiten wie viele elementare einheiten sind in zwölf gramm von kohlenstoff 12 drin ich habe euch ja gerade gesagt ein modell 6,02 ma 10 23 wenn du jetzt mal nur den letzten teil nimmst es geht also um atome in zwölf gramm kohlenstoff also einmal von kohlenstoff von c 12 ich hab's mal so hin also ein wohl von kohlenstoff 12 atomen sind in zwölf gramm kohlenstoff kohlenstoff gut und deswegen ist wohl auch sehr szenen voll stadtteil ich kann das jetzt durch streichung kann genauso schreiben das ist 60 zweimal 10 123 kohlenstoff atome in zwölf kam kohlenstoff und und was bedeutet es eigentlich noch für uns ja was also ich fand eigentlich diese definition in wikipedia nicht so gut das heißt es eigentlich diese definition was heißt hier eigentlich wie können wir das in der praxis anwenden ihr müsst euch das so vorstellen mit einem mol kann ich eine umrechnung machen zwischen gramm und und der atome und der thc der atomaren welt letztendlich also die masse von kohlenstoff ist ja zwölf die atomare massen einheit von c 12 12 wenn jetzt einmal hast dann hast du im 60 2 mal 10 hoch 3 und 20 atomare massen einheit und das entspricht dann letztendlich 12 gramm ich kann also auch noch mal so darstellen ein gramm entspricht einem mol der atomaren massen einheit oder ein gramm ist gleich 60 2 mal 10 hoch 3 und 20 atomare massen einheiten warum ist das sinnvoll und das haben die auch hier in der definition gezeigt es übersetzt dir die atomare massen einheit aus der atom- anwältin gramm also ins gewicht es ist sozusagen der übersetzt hat zwischen unserer atomaren welt und den gramm die wir die wir so im alltag kennen ihr wisst der 1 kam ist ziemlich wenig das ist also 1000 kilogramm und das ist also ein 500 und 1000 programm und da sind wahnsinnig wahnsinnig viele atome letztendlich drin in einem gramm alleine und jetzt in 12 12 gramm kohlenstoff ist natürlich nochmal für vielmehr und vielleicht hätte ich darüber schon etwas früher reden sollen diese diese riesige masse anatomen ist eigentlich kaum noch darzustellen und nur so als beispiel für euch wir nehmen hier mal ein haar das ist der durchmesser eines haars und imk wer also im kreativ messen abgewehrt durchmessers ist eine million atome da drin oder findet ihr jetzt mal einen apfel vorstellst dass ein apfel und jetzt bist du dir da ein atom von dem apfel heraus du nimmst dir also ein atom von dem apfel heraus und wenn du das jetzt vergrößert auf die größe des apfels dann wäre der apfel so groß wie die ganze erde als ein apfel atom zum apfel verhält sich wie ein apfel zur ganzen erde hast du eine vorstellung ungefähr davon wie klein an vielleicht auch ein atom ist und als in einem gramm nehmen wir beispielsweise ein gramm von von wasserstoff ein gramm wasserstoff ein gramm wasserstoff wenn du also ein gramm wasserstoff hat hast dann heißt es was einmal das 1 0 wasserstoff wie woher weiß ich das weil die atomare maßen einheit von wasserstoff einfach eins ist jetzt nehmen also irgendein element her was ist beispielsweise die atomare maßen einheit von aluminium einmal aluminium nämlich als 6,0 2 mal 10 23 aluminium atome wie hoch ist da die masse wie hoch ist die masse also aluminium hat er 13 protonen hier macht der kann es gerade fehler mal 6 jetzt hat er sein fehler gemerkt und als ich nehme einmal ich nehme also wieder einmal schaut mir die die massen zahl an also nochmal wir uns mit aluminium zu tun aluminium 27 einmal vom aluminium 27 hat 27 gramm also wenn du einmal eines atoms hast kannst du direkt umrechnen zwischen dato man massen einheit und den gramm reisen reisen 56 da gibt schon einige isotope also ein mol eisen f&e und nehme mal das eisen 56 das ist ein isotop ein mol von eisen 56 1 wohl von diesem atom hat eine masse von nah wisst ihr schon jawoll 56 gramm 56 gramm sind da drin okay wie viele automaten einheiten sind es sind 56 56 atomare maßen einheiten pro atom wenn du einmal davon hast das 6,0 2 mal 10 noch 23 mal 56 wenn du das jetzt teils dann kommst du am ende mit 56 gramm raus wenn du also die wenn du die massen zahl kennst beispielsweise vom silicon hier hier und hier geht sie am gramm einmal hat 28 und wie viel hat 20 2 mol von von silicon der atomare maßen einheit war 28 also 2 mol von silikon 28 einmal hätte 28 gramm und 2 mol hat 56 gramm ok ich könnte jetzt auch sagen wo der a 4 mol von sauerstoff hat den maßen einheit von 16 wie ist die masse von dieser menge von atomen wie schwer werden die das wäre vier mal einmal ein monat 16 gramm also haben 4 mol 64 g/t 0 sauerstoff wegen 64 gramm am anfang ist es ein bisschen verwirrend wenn du das siehst du stehst du einfach vor es ist einfach eine zahl die übersetzt dir einfach in die in die menge von atomen und dann hast du die gramm also ich hab 6,0 2 mal 10 23 atome in zwölf gramm kohlenstoff wenn ich diesen kohlenstoff 12 habe das ist eigentlich alles was ein was wohl bedeutet und das ist ganz ganz wichtig dass das zu verstehen dass du dann verständnis dafür hasst wenn wir über hitze räder über energie oder kilojoule pro mol und alle diese sachen die wir dann in den reaktionen brauchen und ich wollte euch das heute einfach noch mal zeigen was das mol ist das ist wirklich sehr sehr wichtig